Potenciais padrão de redução e pilhas

1)(UDESC) Os principais fenômenos estudados pela eletroquímica são a produção de corrente elétrica, através de uma reação química (pilha), e a ocorrência de uma reação
química, pela passagem de corrente elétrica (eletrólise). Com relação a esses fenômenos, analise as proposições abaixo.

I – As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a transferência de elétrons em uma reação de oxirredução, produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor.

II – Em uma pilha a energia elétrica é convertida em energia química.

III – O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é espontâneo (ΔEº> 0), o da eletrólise é não-espontâneo (ΔEº< 0).

Assinale a alternativa correta.

a)      Somente a proposição II é verdadeira.

b)      Somente as proposições I e II são verdadeiras.

c)      Somente as proposições I e III são verdadeiras.

d)     Somente a proposição I é verdadeira.

e)      Todas as proposições são verdadeiras.

2) Uma célula voltaica utiliza a reação equacionada a seguir e opera a 298 K.

          Zn(S) +  +

Sobre essa célula voltaica, pede-se:

a)A d.d.p. da célula sob condições padrões.

b)A d.d.p. da célula quando [ ]= 0,75 mol/L e a [ ]= 1,5 mol/L

3)Considere a seguinte pilha: // /

Sabendo que o cobre cede elétrons espontaneamente aos íons Ag+, é correto afirmar que:

a)      a concentração de íons Ag+ na solução diminui.

b)      a prata é o agente redutor.

c)      o íon Cu2+ sofre oxidação.

d)     o eletrodo negativo ou ânodo terá a sua massa aumentada

e)      o fluxo de elétrons é :

4)(UFF) A primeira pilha elétrica produzida pelo italiano Alessandro Volta em 1800 consistia em discos de Zn e Ag metálicos, separados por discos de papelão molhados com solução aquosa de cloreto de sódio. Desde então, vários outros modelos e combinações de elementos foram sendo propostos. Uma das pilhas mais simples é a de Daniell, a qual é obtida da montagem adequada das semicélulas Cu^2+/Cu⁰ e Zn^2+/Zn⁰.

Dado                                         E0(V)

Zn2+ + 2 e- ¦ Zn0                 - 0,76V

Cu2+ + 2 e- ¦ Cu0                   0,34V

Considerando as informações, assinale a alternativa correta.

a)      O potencial padrão da pilha é de - 1,10 v.

b)      O potencial padrão da pilha é de 0,76 v.

c)      O anodo de cobre tem polaridade negativa.

d)     O potencial E⁰(Cu/Cu²⁺) é 0,34 v.

e)      O anodo é formado pela semicélula do zinco.

5) (UDESC) Abaixo são dados os potenciais padrões de redução dos metais prata e ferro, a 25 ºC.

Coloca-se uma barra de prata em uma solução aquosa de FeSO₄ 1,0 mol.L^-1, a 25 ºC. Com relação ao que deve ocorrer com o sistema acima, pode-se afirmar que:

a)      A equação global da reação é: 2 +           2 +

b)      A barra de prata deve reagir com o.

c)      O deve favorecer a oxidação da prata pela água em presença de oxigênio.

d)     Sendo a diferença de potencial igual a -0,36V, nas condições padrões a reação é espontânea.

e)      Sendo a diferença de potencial –1,24 V, nas condições padrões, nenhuma reação deve ocorrer.

6)Considerando a tabela a seguir, assinale a alternativa correta:

Potenciais – Padrão de redução ( em Volts)
+             Li	-3,5
+ 2            Cu	+0,34
+ 2Ba	-2,90
+ 3Au	+1,50
+ 3            Cr	-0,74
+ 1            Ag	+0,80

a)      O potencial do par (Li/)= -3,05V.

b)      Para 2 mol de , o potencial padrão de redução é igual a +0,68V.

c)      O potencial da pilhaLi////Cu é igual a 3,93V.

d)     O cátion  é menos reativo que o cátion .

e)      Dos elementos citados, o lítio é o que tem o maior potencial de oxidação.

7) sobre potenciais de redução e potenciais de oxidação, podemos afirmar que:

a)      O potencial de redução do ouro metálico é maior que o potencial de redução do ferro metálico.

b)      O potencial de oxidação do gás flúor é maior que o potencial de oxidação do gás cloro.

c)      São iguais para o átomo de hidrogênio.

d)     O potencial de redução do cátion  é simétrico ao potencial de oxidação do átomo X.

e)      São propriedades extensivas.

8) Os potenciais dos pares (/ ) (/ Cu) são respectivamente, -1,66V e +0,34V. calcule o    G° da pilha galvânica -Cu.

Dado: F = 96.500 C/mol.

9)Quando a pilha  / ///Ag  sofre descarga, podemos afirmar que:

a)      [] decresce.

b)      [Ag] decresce.

c)      O potencial de oxidação do alumínio metálico decresce, enquanto o potencial de oxidação da prata metálica cresce.

d)     O potencial de redução do alumínio metálico cresce , enquanto o potencial de redução da prata metálica decresce.

e)      O ânodo sofre aquecimento, enquanto o cátodo sofre resfriamento.

10) Para a pilha galvânica descarregada Li///Cu/ , podemos afirmar que:

Dados:  (/Li) = -3,05V(/Cu) = +0,34V

a)      G°>0V

b)      G°<0V

c)      > 0

d)     Não há transferência de elétrons pelo condutor externo.

e)      <0V

Cap 21

05.(Cesgranrio) A proteção catódica ilustrada na figura é um dos métodos utilizado

para proteger canalizações metálicas subterrâneas contra a corrosão. Próxima à

canalização e ligada a ela por um condutor, é colocada uma barra de metal para que

sofra preferencialmente a ação do agente oxidante.

Considerando uma tubulação deferro, assinale a opção que se refere ao elemento que pode ser utilizado como protetor.

Dados:

 + 2

 + 2

 +

 + 2

 + 2

 + 2

a) Cu.

b) Ag.

c) Mg.

d) Ni.

e) Pb.

 

2) (UECE) Um dos grandes problemas que atingem artefatos metálicos, sobretudo o ferro, é a corrosão. Algumas técnicas minimizam seus efeitos. Analise cuidadosamente as alternativas a seguir, e usando seus conhecimentos sobre metais e os dados da tabela de potenciais- padrão de redução de alguns metais.

Metal	Potencial de redução
/	+0,80
/	-0,34
/	-0,44
/	-0,76
/	-2,71

Escolha o metal mais apropriado para conter acorrosão superficial de um prego novo em contatocom a água:

A)Prata

B)Zinco

C)Cobre

D)Sódio

3) Observe as imagens e responda à questão.

imagens retirada da apostila 4 do Sistema Ari de Sá do 2°Ano do Ensino Médio

A figura faz referência ao fenômeno :

a)      Zincagem

b)      Estanhagem

c)      Cromação

d)     Passivação

e)      Niquelação

4) Para proteger eficazmente o ferro sujeito a intempéries, deve-se recobri-lo com:

Dados:

E° ( / Au) = +1,5V, E° ( / Cu)= +0,34V, E° ( / Ag) = +0,80V,

E° ( / Sn) = -0,13V, E° ( / Zn) = -0,76V, E° ( / Fe) = -0,44V.

a)      Ouro

b)      Cobre

c)      Prata

d)     Estanho

e)      Zinco

5) As estátuas de metal, em geral confeccionadas em cobre metálico, apresentam coloração típica. Com o passar do tempo, todavia, observa-se o aparecimento de uma coloração verde que é atribuída ao produto de reação de oxidação do cobre com o ar.

Considerando que tintas protetoras contendo metal podem funcionar como ânodo de sacrifício e conhecendo-se o valor do potencial-padrão de redução da reação, analise a tabelas a seguir.

Tinta	Metal	Semirreação de redução	Potenial-padrão de redução E° (V)
I	Pb	+ 2	+1,67
II	Zn	+ 2       Zn	-0,76
III	Sn	+ 2       Sn	-0,14
IV	Fe	+ 2       Fe	-0,44
V	Ti	+ 2         Ti	-1,63

Dados:  + 2        Cu, E° = +0,34 V.

Considerando somente as informações contidas nas questões, assinale a alternativa que apresenta a tinta , mais eficaz na proteção de uma estátua de cobre.

a)      Tinta I

b)      Tinta II

c)      Tinta III

d)     Tinta IV

e)      Tinta V

6) Algumas donas de casa ficam contrariadas devido à opacidade das panelas de alumínio. Para deixar as panelas ariadas, elas precisam remover a película de:

a)     

b)     

c)     

d)    

e)      Fe

7)(ENEM) Ferramentas de aço podem sofrer corrosão e enferrujar. As etapas químicas que correspondem a esses processos podem ser representadas pelas equações:

Fe +  +            Fe

Fe +  + Fe

Fe + nFe . n(ferrugem)

Uma forma de tornar mais lento esse processo de corrosão e formação de ferrugem é engraxar as ferramentas. Isso se justifica porque a graxa proporciona

a) lubrificação, evitando o contato entre as ferramentas.

b) impermeabilização, diminuindo seu contato com o ar úmido.

c) isolamento térmico, protegendo-as do calor ambiente.

d) galvanização, criando superfícies metálicas imunes.

e) polimento, evitando ranhuras nas superfícies.

7) (UFPR- Adaptada) A corrosão dos metais é um processo de considerável importância econômica porque diminui a vida útil dos produtos metálicos, cuja substituição é de custo elevado.

M   Ferro   Durante o processo de corrosão, os metais sofrem oxidação. O ferro, por exemplo, oxida-se, resultando na ferrugem (Fe2O3.H2O). A transformação de ferro metálico em ferrugem só ocorrerá na presença de um agente oxidante. As semi-reações a seguir estão envolvidas no processo de corrosão do ferro. I–        Fe3+(aq)    +    3 e-¾®     Fe(s)                                   Eº =  -0,04 V II–       2 H2O(líq)    +    2 e-¾®     H2(g)    +   2 OH-(aq)         Eº =  -0,41 V III –    O2(g)+    4 H+(aq)     +    4 e-¾®     2 H2O(líq)          Eº =  +0,82 V Um modo simples de prevenir a corrosão consiste em proteger a superfície metálica pela pintura. Outra forma de proteção é a galvanização, que consiste na aplicação de uma camada de zinco à superfície do ferro. Grandes estruturas podem ser protegidas pela sua conexão a um bloco de zinco ou magnésio (ver figura a seguir, onde M representa Mg ou Zn). Conforme o caso, as semi-reações envolvidas são: IV–     Zn2+(aq)    +    2 e-¾®     Zn(s)             Eº = -0,76 V V–       Mg2+(aq)   +    2 e-¾®     Mg(s)            Eº = -2,36 V

Com base no texto anterior, assinale a alternativa correta sobre o processo de corrosão do ferro.

a) As semi-reações I e II indicam que uma película de água pura sobre a superfície do ferro é um poderoso oxidante desse metal, resultando na ferrugem.

b) A semi-reação III revela que o gás oxigênio favorece o processo de corrosão.

c) Uma película de tinta previne a corrosão por impedir o contato do metal com o agente oxidante.

d) Na galvanização, o zinco protege o ferro por ceder elétrons mais facilmente que este último.

e) O zinco é um melhor redutor que o magnésio.

9) Quando uma folha de aço recoberta com zinco é furada com um prego, o enferrujamento começa pelas bordas do orifício.

imagens retirada da apostila 4 do Sistema Ari de Sá do 2°Ano do Ensino Médio

a)      A chapa atua como metal de sacrifício para proteger o ferro.

b)      O zinco é um promotor da corrosão.

c)      O ferro é um agente oxidante.

d)     O aço não está protegido pelo zinco e entra em contato com o ar e com a umidade.

e)      O aço é agente oxidante.

10) Em fortaleza, no Ceará, um poste localizado na Praia do Futuro, que deveria ter a vida útil entre 25 e 30 anos, dura menos do que cinco. Um dos fatores que levam a essa agressiva corrosão é:

a) Maresia.

b) Aausência de chuvas no Ceará.

c) O material com o qual o poste foi feito.

d) A quase ausência de ventos nessa praia.

e) A pequena incidência de raios solares no litoral cearense.