Eletrólise ígnea e em meio aquosa

1)   (PUC-CAMP) Se, na aula sobre eletrolise, um aluno tiver que exemplificar um produto que é industrialmente obtido por tal processo, poderá citar:

I A soda caustica;

II O ferro;

III O alumínio.

Desses exemplos, somente:

a)   I é corrreto

b)   II é correto

c)   III é correto

d)   I e III são corretos

e)   II e III são corretos  

 Industrialmente obtém-se alumínio através da eletrolise ígnea do alumínio (bauxita) .

O alumínio se dissocia

.à2+

No eletrodo negativo ocorre a seguinte reação :

4à4Al

No eletrodo positivo :

6à

A equação global é :

2à 4+

4à4Al

à+ 12

à4Al+

Solda caustica é obtido através da eletrolise de cloreto de sódio

2NaCl+ 2O à + 2NaOH +

Comentário: Nível fácil, pois requer conhecimento a respeito de conceitos básicos de eletrolise.

2)   (fuvest) É comum encontrar nas lojas de materiais para piscina o anuncio : "temos cloro liquido"

a) Há erro em tal anuncio ? Explique.
R: O erro é que , para se obter cloro liquido na pressão ambiente , seria necessário uma temperatura abaixo de -34. O que chamam de cloro “liquido” , é na verdade uma solução aquosa de cloro , o cloro nas condições ambiente é gasoso .
b)Quando se obtem cloro por eletrolise de soluçao aquosa de cloreto de sodiotambem se forma hidrogenio.Mostre como se formam o hidrogenio e o cloro nessa eletrolise .

R: Eletrolise aquosa do NaCl

2NaClà 2 + 2

2O + à 2H +  (catodo)

Catodo( - )  Reduçao : +à

Anodo (+)Oxidaçao : + à

Reaçaoglobal : 2NaCl + O à 2NaOH + +

 Comentário: Nível fácil, pois requer apenas conhecimentos de Eletrolise

3)   A semelhança entre as eletrolises ígnea e aquosa do cloreto de sódio é que, em ambas:

a)   A água sofre oxidação do ânodo e redução do cátodo.

b)   Pode haver oxidação do cloreto no anodo

c)   Pode haver desprendimento de hidrogênio no catodo

d)   É obtida soda caustica

e)   Há redução de cloro no cátodo

JUSTIFICATIVA :

 Eletrolise ígnea do NaCl :

NaClà +

Haverá ocorrência de duas semireaçoes

Catodo (-) : +

Anodo (+) :Clà+0,5  ou ½  ( oxidaçao )

Soma-se algebricamente os 3 processos

NaClà

 + àNa

+½

Equação global NaClàNa + 0,5  ou NaClàNa+ ½

Eletrolise aquosa do NaCl

2NaClà 2+2

Catodo 2O + à+2

Anodo 2à+ 2 oxidação do cloreto

Comentário: Nível razoável , pois requer apenas conhecimentos sobre Eletrolise ígnea e Eletrolise aquosa.

4)   Na eletrolise exaustiva de salmoura, observa-se que com o tempo:

a)   A liberação de gás cloro decresce e a liberação de gás oxigênio crece.

b)   A liberação de gás cloro decresce e a liberação de gás oxigênio não ocorre .

c)   A liberação de gás cloro cresce e a liberação de gás oxigênio permanece constante.

d)   O gás cloro é liberado no ânodo, enquanto o gás oxigênio é liberado no cátodo.

e)   Ocorre deposição de hidrogênio no catodo e deposição de cloro no anodo.

Comentário: Nível , pois requer

5)   Considerando a eletrolise aquosa do sulfato de cobre (II), responda:

a)   Que substancia é produzida no anôdo ?

R: Oxigenio

b)   Que substancia é produzida no catodo ?

R: Cobre

c)   Que solução é obtida na célula eletrolítica :

R:

d)   Qual a equação global desse processo eletroquímico?

R: Cu(aq) + à Cu(s) + ½ +2 +

JUSTICIATIVA :

Eletrolise aquosa do sulfato de cobre

à+

à +

Semirreaçao do catodo +

Entre os anios e  , os anios hidroxila tem maior facilidade de oxidação , grande gas oxigênio no eletrodo positivo (anodo)

Semirreaçao do anodo :à+ ½ + reação global e a parti de:

à+

à2+ 2

Semirreaçao catodo + à Cu

Semirreaçao do anodo:à+ ½ +

Reação global é:+à2++ Cu (s)+½ (g)

Comentário: Nível fácil , pois requer reconhecimento apenas de câtodo, ânodo e  célula eletrolítica.

6)   Durante o fenômeno de eletrolise ,podemos afirmar que:

a)   G°> 0 e  Eº> 0.

b)   G°> 0 e  Eº< 0.

c)   Gº=  0 e  Eº=0

d)   Gº>0 e       Eº < 0

e) Gº< 0 e  Eº > 0

JUSTIFICATIVA:

Eletrolise ocorre exatamente o inverso da pilha, ou seja: Pilha -          Pilha  Eletrolise      Eletrolise

Comentário: Nível razoável, pois requer conhecimentos de pilhas.

 

7)   As proposições a seguir estão relacionadas com eletrólise:

I. As reações de eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica.

II. Soluções aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque não conduzem corrente elétrica.

III. Nas eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem oxidação.

Podemos afirmar que:

a) I é correta.

b) II é correta.

       c) III é correta.

d) I e II são corretas.

e) II e III são corretas.

JUSTIFICATIVA :

I-             verdadeira, eletro de eletricidade e lise de quebra, ou seja, consome eletricidade

II-           verdadeira, pois a glicose é uma molécula, ou seja, possuem ligações moleculares e não sofrem ionização, então não conduz eletricidade

III-         errada, cátion sofre redução.

Comentário: Nível  avançado, pois requer conhecimentos avançados .

8)   Quando fazemos passar uma corrente elétrica por uma solução aquosa de sulfato de sódio, observamos:

a)   a eletrolise  do .

b)   A formação de uma pilha galvânica.

c)   A eletrolise do solvente

d)   A deposição de sódio no catodo.

e)   A redução do sulfato de anodo .

JUSTIFICATIVA:

Eletrolise aquosa do

Anodo = 3O à + 2 +

Catodo =  +  à +

Equação global = 5O à + +O+

O à +

Comentário: Nível razoável , pois requer conhecimento de Eletrolise de Solvente

 

9)   As células eletrolíticas e as células galvânicas têm em comum o fato de:

a)   Serem fundamentais em processos espontâneos .

b)   Serem células eletroquimicas.

c)   Ocorrerem apenas em soluções aquosas.

d)   Serem células voltaicas .

e)   Transformarem energia química em energia elétrica

JUSTIFICATIVA :

a)   errado, pois apenas a galvânica é espontânea .

b)   verdadeira.

c)   errada, existe por exemplo a eletrolise ígnea.

d)   Apenas as galvânicas voltaicas .

e)   Apenas a galvânica faz transformam energia química em energia elétrica.

Comentário: Nível razoável, pois requer conhecimentos de células eletroquímicas.

10)      Observa-se que, ao funcionar, uma pilha eletrolítica sofre aquecimento. Justifique esse fato.  

R- Na eletrolise ocorre o consumo de energia elétrica para gerar energia química, quando isso ocorre o sistema é aquecido, por conta disso, a pilha sofre aquecimento.

Comentário: Nível fácil, pois requer conhecimentos apenas de Eletrolise.